Presentacion de la unidad

Cuando vas a comprar te encuentras con una gran variedad de envases de distintos tamaños y diseños: botellas, tarros y paquetes que cintienen muchos productos diferentes.

Todos los envases nos entregan informacion sobre el contenido neto o la cantidad de producto dentro del envase y los ingredientes que este contiene y en que cantidades. Esto tiene que ver con mediciones de la masa o el volumen de producto o con su composicion, es decir, de que esta compuesto, que ingredientes se han mezclado.

¿Por que medimos? ¿Que propiedades de la materia son medibles? ¿Cuantos tipos de materia podemos identificar?

Son algunas de las preguntas que responderremos en esta unidad.

1. Sistema Internacional de Unidades

Cada dia sin darnos cuenta estamos midiendo cantidades de algo. Tenemos una fiesta y vemos cuantas botellas de bebida necesitamos. Agregamos dos o mas cucharadas de azucar a la leche y la saboreamos. Vamos al doctor y mide nuestra altura y masa. Es decir, a diario estamos midiendo dostntas magnitudes.

Cuando medimos una propiedad de la materia se obtienen dos componentes:

Un numero y una unidad.

Por ejemplo, puedes decir:

Mi altura es 1 metro y medio (1,5 es el numero y metro es la unidad).

¿Que unidades de medida usamos?

El SI se basa en el Sistema Metrico y en unidades derivadas de el (multiplos o submultiplos).

Utilizando estas unidades podemos comunicar las propiedades fisicas de la materia, como la LONGITUD, VOLUMEN, MASA, PERSO y DENSIDAD.

2. El volumen

Cuando hablamos de contenido neto de un alimento liquido nos estamos refiriendo al volumen de el, o cuando decimos la capacidad de un recipiente es de tal o cual medida tambien estamos hablando de volumen.

Para calcular el volumen de solidos regulares, debes multiplicar su ancho por su largo y por su alto y anotar con la unidad de medida que resulta ser centimetro cubico (cc) (cm3).

La unidad SI para expresar volumen es el Litro (L).

El litro deriva de la unidad de longitud metro.

1. Si tenemos un cubo que mide 1m en cada arista (largo, ancho y alto) el volumen de este cubo es un metro cubico (m3).

1m* 1m* 1m = 1m3

2. Si dividimos este cubo en 1.000 cubos mas pequeños, el volumen de cada uno de estos cubitos, seria de un decimetro cubico (dm3) lo que llamamos litro y se abrevia L.

3. El cubo con volumen de un litro podriamos dividirlo a su vez en 1.000 cubos màs pequeños, cada uno de ellos con un volumen de un centimetro cubico (cm3).
1 L = 1.000 cm3

1cm3 = mililitro

3. La masa

El concepto de masa se confunde frecuentemente con el de peso, puesto que ambos se utilizan como sinonimos en la vida cotidiana.



La unidad de SI de masa es el kilogramo (kg).

Observa la tabla y conoce las unidades de masa derivadas del kilogramo.

Ademàs se ilustran ejemplos que indican cual es la unidad mas adecuada en cada caso.

4. El peso

¿Has notado que las cosas siempre caen al suelo?

Los cuerpos caen al suelo si se dejan caer libremente, porque son atraidos por la Tierra cun una fuerza denominada peso.

El peso de un cuerpo varia no es constante. Esto se debe aque el peso de los cuerpos dependen de la fuerza de gravedad de la Tierra o la fuerza que atrae los objetos hacia el centro del planeta y esta cambia segun la ubicacion que tengamos.

Un ejemplo evidente es lo que ocurre con los astronautas en sus viajes espaciales. En el espacio los astronautas experimentan la falta de gravedad, por lo tanto, su peso es mucho menor. Sin embargo, su masa sigue siendo la misma.

5. Relacion entre masa y volumen

Si sostienes en tus manos un edazo de corcho y uno deplomo de un tamaño similar, notaras que el metal es mucho mas pesado.
Si lo dejas en el agua, notaras que el plomo se hunde, mientras que el corcho flota.


¿A que podria deberse este echo?
El hecho de que algunos materiales tengan el mismo volumen no implica necesariamente que tengan la misma masa.


Claramente podemos ver que:
Volumenes iguales de materiales distintos tienen masas diferentes.


¿Por que existe tanta diferencia entre estos dos solidos Aluminio y plomo?




El plomo posee mayor cantidad de protones y neutrones que el aluminio, es decir, posee mayor cantidad de materia.

La relacion entre masa y volumen nos informa sobre otra importante propiedad de la materia: la densidad.

6. La densidad

La unidad SI par expresar la densidad es de kilogramo/metro cubico (kg/m3). La unidad que habitualmente se usa es gramos/centimetros cubicos (gr/cm3).

Su formula es: densidad = masa del cuerpo (g)/ volumen del cuerpo (cm3)

Determinemos la densidad de una piedra

Masa de la piedra: 70 g Volumen: 30 cm3

Reemplasemos los datos en la expresion : d = m/v y hacemos el calculo.

densidad de la piedra = 105 g/ 35g/cm3

densidad de la piedra= 3 g/cm3

7. Tipos de materia

Cuando identificamos las sustancias que conforman las cosas, podemos saber si algo esta constituido por una sola sustancia o por una mezcla de sustancias diferentes.

Cada material tiene su propia composicion quimica y que de ella dependen sus propiedades.

¿Como podemos clasificar las sustancias?

Hay dos clases de sustancias las simples o elementos quimicos y las compuestas o compuestos quimicos.

Ejemplos:

Elementos quimicos: oro, cobre y plata.

Compuestos quimicos: agua, sal y azucar.

8. Elementos y compuestos quimicos

Varios elementos quimicos tienen gran importancia para los seres vivos. Por ejemplo el Oxigeno posibilita la vida en nuestro planeta, el Calcio da solidez y resistencia a nuestros huesos, el carbono esta presente en todos nuestros tejidos.

Segun la presencia del carbono como elemento principal los compuestos se clasifican en organicos e inorganicos.

Compuesto organico : son sustancias en las que su principal constituyente es el carbono. Forman parte de la materia organica.

Compuesto inorganico: son sustancias que estan formadas por cualquiera de los demas elementos, inclusive el carbono, pero sin que este sea el elemento principal. Forman parte de la materia inorganica.

Entre los compuestos mas simples y mas importantes para la vida esta el agua y el dioxido de carbono, ambos son inorganicos. Otro es la glucosa que es organico.

9. Las mezclas

Una mezcla es la reunion de dos o mas sustancias diferentes, en cantidades variables.

Las mezclas pueden ser homogeneas o heterogeneas.

Homogeneas: las partes que la componen estan distribuidas uniformemente. Es dificil distinguir sus componentes.

Mezcla homogenea = soluciones.

Heterogeneas: las partes constituyentes no estan repartidas uniformemente. Sus componentes se pueden distinguir con facilidad.

La sal y el agua forman una mezcla uniforme, no podemos apreciar sus componentes a simple vista porque forman una mezcla homogenea o disolucion. La sal es el soluto y el agua el solvente.

La arena y el agua en cambio, no forman una mezcla uniforme, despues de la agitacion la arena se separa el agua, precipitandose al fondo, se trata de unamezcla heterogenea.

10. Tecnicas de separacion de mezclas

Cuando se prepara un jugo de naranja o limon, es frecuente usar el colador para separar o colar el zumo de la mezcla liquida, esta operacion tan domestica es nada menos que una tecnica de separacion d emezclas.

La Tecnica de separacion es un procedimiento por el cual se separan los componentes de una mezcla sin cambiar sus propiedades ni composicion.

Entre las tecnicas mas frecuentes estan:
La evaporacion.

La filtracion.

El tamizado.

La extraccion.

La cromatografia.

11. Glosario

1. SI : Sistema internacional de unidades de medida.

2. Magnitud: es cualquiera propiedad de la materia que puede ser medida.

3. Volumen: espacio ocupado por cualquier muestra de materia.

4. Masa: cantidad de materia contenida en un objeto.

5.Probeta: Instrumento que midel el volumen de un liquido.

6.Balanza: Instrumento que mide la masa de un cuerpo.

7. Peso: medida de la fuerza de atraccion que ejerce la Tierra sobre la masa del un cuerpo.

8.Dinamometro: Instrumento que mide el peso.

9. Densidad: cociente que resulta entre la masa de un cuerpo y el volumen que este ocupa.

10. Desimetro: Instrumento que mide la densidad.

11. Sustancia: clase particular demateria formada por un mismo tipo de particula, que al descomponerse pierde sus propiedades caracteristicas.

12. Elemento quimico: sustancia simple, formada por un mismo tipo de atomos.

13. Compuesto quimico: dos o mas elementos quimicos.

14.Compuestos organicos: sustancias en las que su principal constituyente es el carbono. Forman parte de la materia organica.

15. Compuestos inorganicos: sustancia que esta formada por cualquiera de los demas elementos, incluida en algunos casos el carbono, pero sin que sea este el elemento principal.

16. Mezcla: es la reunion de dos o mas sustanciasde diferentes cantidades variables.

17. Solvente: sustancia que disuelve a otra para formar una mezcla homogenea.

18. Soluto: Sustancia que se encuentra disuelta en un solvente, siempre en menos cantidad que el solvente.

19. Mezcla homogenea: las partes que lo componen estan distribuidas de manera uniforme. Sus componentes no pueden distinguirse.

20. Mezcla heterogenea: Las partes que lo componnen no estan distribuidas ed manera uniforme. Sus componentes se pueden distinguir con facilidad.

21. Tecnica de separacion:es un procedimiento por el cual se separan los componentes de una mezcla sin cambiar sus propiedades ni composicion.

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